$F{e}^{3+}$এর তুলনায় $F{e}^{2+}$এর আয়নীকরণ বিভব-

F e 2 +  এর কম।

আয়নীকরণ বিভব হলো একটি পরমাণু বা আয়ন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি।

Fe2+ এর আয়নীকরণ বিভব Fe3+ এর আয়নীকরণ বিভবের চেয়ে কম। এর কারণ হলো Fe2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস Fe3+ এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।

Fe2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Ar]3d6। Fe3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Ar]3d5।

Fe2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাসে, 6টি 3d কক্ষপথে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই বিন্যাসটি খুবই স্থিতিশীল। Fe3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাসে, 5টি 3d কক্ষপথে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই বিন্যাসটি Fe2+ এর বিন্যাসের চেয়ে কম স্থিতিশীল।

সুতরাং, Fe2+ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করা Fe3+ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের চেয়ে সহজ। এর মানে হলো Fe2+ এর আয়নীকরণ বিভব Fe3+ এর আয়নীকরণ বিভবের চেয়ে কম।